向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是
A.Mg B.MgO C.MgOH2 D.MgCO3
审题与思路：此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定信息可知：四个反应中H2SO4的量相等，且恰好完全反应，则说明四种物质与硫酸反应生成的硫酸镁溶质的质量也相等，所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是：确定反应中生成水的多少。生成水越多，所得溶质量分数越小。由化学方程式： Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4 === MgSO4+H2O
MgOH2+H2SO4 === MgSO4+2H2O
MgCO3+H2SO4 === MgSO4+H2O+CO2↑
不难看出，只有MgOH2与此同时H2SO4反应生成的水最多。
溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数 是相同的，且四个选项中的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所有溶液中的水，质量也相等不变。因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种物质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过反应方程式分析，显然MgOH2与H2SO4作用生成的水最多，故C项符合题意。
解答：选C
总结：根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析;将题中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。