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高中化学必修一钠及其重要氧化物,高中化学钠及其化合物知识点笔记

2023-09-11 02:15:41高考知识点398

今天太谷教育信息网小编为大家分享关于高考志愿、大学报名入口、成绩查询、志愿填报、高考复习等相关文章,希望能帮助到您!高中化学常见物质的颜色及分类

高中化学常见物质的颜色分类方法有很多种,本文以颜色为基础对各类物质进行了分类,帮助大家更好地理解和记忆。

红色化学物质

Fe(SCN)3(红色溶液) Cu2O(红色固体) Fe2O3(红棕色固体) 红磷(暗红色固体) 液溴(深红棕色) Fe(OH)3(红褐色固体) Cu(紫红色固体) 溴蒸气、NO2(红棕色) 品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚(粉红) 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)

紫色化学物质

石蕊在中性溶液中(紫色) Fe3+与苯酚反应产物(紫色) I2(有金属光泽紫黑色固体) —KMnO4固体(紫黑色) MnO4(紫红色溶液) 钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)

橙色化学物质

溴水(橙色)

黄色化学物质

K2Cr2O7溶液(橙色) AgI(黄色固体) AgBr(淡黄色固体) Ag3PO4(黄色固体) FeS2(黄色固体) Na2O2(淡黄色固体) S(黄色固体) Au(金属光泽黄色固体) I2的水溶液(黄色) 碘酒(黄褐色) 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2) Na的焰色反应(黄色) TNT(淡黄色针状) 工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+) NaNO2(无色或浅黄色晶体) Fe3+的水溶液(黄色) 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色) 久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2) 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色)

绿色化学物质

Cu2(OH)2CO3(绿色固体) Cl2、氯水(黄绿色) Fe2+的水溶液(浅绿色) FeSO4·7H2O(绿矾) F2(淡黄绿色) CuCl2的浓溶液(蓝绿色)

棕色化学物质

FeCl3固体(棕黄色) CuCl2固体(棕色)

蓝色化学物质

Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色) 石蕊遇碱性溶液(蓝色) 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰) 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰) 淀粉遇I2变蓝色 Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色)

黑色化学物质

FeO; Fe3O4; FeS; CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉; Ag2S; Ag2O; PbS;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑; 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

白色化学物质

常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多):AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4; BaSO3; BaCO3;Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO; Ca(OH)2; CaCO3; MgO; Mg(OH);MgCO3; Fe(OH)2; AgOH; PCl5; SO3; 三溴苯酚; CuSO4;铵盐(白色固体或无色晶体);Fe(OH)2沉淀在空气中的现象:白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色

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高中化学知识点:钠及其化合物性质

高中化学作为一门自然科学,必然有它的核心概念和理论,它的逻辑性非常强。既便是在高中它的知识体系也是较完整的。化学核心知识必然派生的知识网络,平常若融会贯通,就构建了在考场上能想到的知识体系。下面小编为同学们总结一些高中化学知识点:钠及其化合物性质。

高中化学知识点:钠及其化合物性质

1.钠的性质

(1)钠跟水的反应

新切开的钠的断面是光亮的银白色,易跟氧起反应,但产物较复杂,如氧化钠(Na2O)、过氧化钠(Na2O2)等.

反应原理:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

注意事项:取钠不要太大,钠块过大,会发生爆炸.

实验现象:①钠与水剧烈反应、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成,并发出嘶嘶声.

实验结论:钠与水反应剧烈,生成碱并放出气体.

(2)钠与氧气的反应

保证倾斜的空气能够流通,玻璃管不能太细,而且装入玻璃管中的钠粒不能太大.待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时,稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色.

反应原理:2Na+O2=Na2O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

注意事项:①玻璃管中装的钠不能太大,太大反应太剧烈,会将玻璃管炸裂.

②反应开始时,即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管,但是角度不能太大,以防止钠从玻璃管中脱出.并能保证空气疏通从而观察到明显现象.

③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去,用纯钠进行实验.因为表面被氧化的钠在受热熔化后,钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察.

④加热时间不能太长,否则钠与O2迅速反应、燃烧起来,现象就不是很明显了.

⑤盛Na2O2的小试管要干燥.

实验结论:钠熔点低,与O2加热反应生成Na2O2,Na2O2遇水生成O2.

(3)金属钠硬度很小(质软),具有银白色金属光泽,很容易被空气氧化.

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