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高中化学选修四盐类的水解常数ppt,高中化学盐类水解必考题型之一

2023-09-11 02:19:12高考知识点381

今天太谷教育信息网小编为大家分享关于高考志愿、大学报名入口、成绩查询、志愿填报、高考复习等相关文章,希望能帮助到您!高中化学知识点:盐类水解的应用规律

高中化学知识点:盐类水解的应用规律

  盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。   其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。   哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?   1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。   2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。   如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:   C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)   或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)   3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解   如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。   4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制 取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。   5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解   如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑   6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。   7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl   8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:   (1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应;   (3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.   9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解   (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.   (2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.   (3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。   (4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.   (5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.   (6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.   10.其它方面   (1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。   (2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。   (3)小苏打片可治疗胃酸过多。   (4)纯碱液可洗涤油污。   (5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.   凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。人教版高中化学必修二目录

对于想要整理化学必修二知识点的同学来说,课本的目录会带给你很大的帮助,你可以从目录中划分出基本框架。小编整理了《人教版高中化学必修二目录》,供大家参考!

人教版高中化学必修二目录第一章:物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

第二节 元素周期律

第三节 化学键

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人教版高中化学必修二目录第二章:化学反应与能量

第一节 化学能与能量

第二节 化学能与电能

第三节 化学反应的速率和限度

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人教版高中化学必修二目录第三章:有机化合物

第一节 最简单的有机化合物——甲烷

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料

第三节 生活中两种常见的有机物

第四节 基本营养物质

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小编推荐:高中化学基本概念汇总

人教版高中化学必修二目录第四章:化学与自然资源的开发利用

第一节 开发利用金属矿物和海水

第二节 资源综合利用 环境保护

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期末测试

答案全解全析·高中化学必修2(人教版)

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